电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负(fù)性表(biǎo)示什么(me)是电(diàn)负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一(yī)种相对标度的(de)。

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电负性怎(zěn)么(me)计(jì)算的，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的(de)一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负性数值都不同(tóng)，比较有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势(shì)和电子亲合能(néng)计算的(de)绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在(zài)核(hé)和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)时，必须是同一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合(hé)能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子中对(duì)成键电(diàn)子(zi)的(de)吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递(dì)增(zēng)，原子半径递(dì)减，对(duì)电子(zi)的吸引能(néng)力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子(zi)半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表右上方的典型非(fēi)金属元(yuán)素都有较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的(de)电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负(fù)性值都较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元(yuán)素的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用(yòng)来判断化(huà)合(hé)物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在(zài)形成化合物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负(fù)化(huà)合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以离子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīn北京市有几个区，北京市有几个区,都叫什么g) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 北京市有几个区，北京市有几个区,都叫什么氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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